二溴化锡键角

二溴化锡分子的键角是由两个溴原子和一个锡原子组成的，它们之间的共价键可以看作是分子中的主要键。根据VSEPR理论（分子的电子对斥力理论），二溴化锡分子的键角可以通过以下步骤来确定：

1. 统计二溴化锡分子中的总电子数。在此分子中，锡原子有4个电子，每个溴原子有7个电子（其中5个是价电子，另外两个是负电荷）。因此，总电子数为4+2×7=18。

2. 根据分子的几何构型，估算分子中的电子对数量。由于二溴化锡分子的几何形状是线性的，因此只有一种可能的几何构型，即AX2类型（A代表中心原子，X代表周围原子）。这种构型中，中心原子周围只有两个电子对。

3. 使用VSEPR理论的规则来确定分子的键角。根据该理论，电子对会通过相互之间的斥力来最大化它们之间的距离，从而达到最低能量状态。在AX2类型的分子中，由于只有两个电子对，它们会排列在相对位置，并尽可能地远离彼此。这样，它们之间的键角就是180度。

因此，二溴化锡分子的键角为180度。