一氧化钼

一氧化钼的制备方法主要有以下几种：

1. 氢气还原法：将三氧化二钼（MoO3）和氢气充分接触，在高温下使其发生反应生成一氧化钼（MoO）。此方法可通过调节反应条件来控制产物的粒度和形貌。

2. 碳热还原法：在真空或惰性气体中，将三氧化二钼和碳混合均匀，加热至高温，使其发生还原反应生成一氧化钼。此方法需要较高的温度和较长的反应时间。

3. 电化学还原法：在电解槽中将三氧化二钼和某些还原剂共同置于电极中，通过半反应进行还原生成一氧化钼。

4. 溶液还原法：将三氧化二钼溶于某些还原剂的溶液中，并加入某些助剂，通过溶液反应的方式制备一氧化钼。此方法操作简单，但产品纯度较低。

这些方法各有特点，可根据需要选择适合的制备方法。

一氧化钼是一种无机化合物，其热化学性质如下：

1. 燃烧反应：一氧化钼可以被氧化为二氧化钼，放出大量的热能。其化学方程式为：

MoO + O2 → MoO2 + 热能

2. 氧化还原反应：一氧化钼可以与其他金属或化合物发生氧化还原反应。例如，在硝酸存在下，一氧化钼可以被还原成五氧化二钼：

6 MoO + 4 HNO3 → 5 Mo2O5 + 4 NO + 2 H2O

3. 热分解反应：在高温下，一氧化钼可以分解成钼和钼三氧化物：

2 MoO → 2 Mo + MoO3 + 热能

需要注意的是，以上反应方程式仅为示例，并不代表一氧化钼仅仅只能发生这些反应。另外，由于一氧化钼是一种具有多种表现形式的化合物，因此其热化学性质可能会因样品来源、纯度等条件而有所差异。

二氧化钼是一种无机化合物，具有多种作用。以下是其主要作用的详细说明：

1. 催化剂：二氧化钼被广泛用作催化剂，可用于多种化学反应，如氧化、加氢和脱氢等。它可以提高反应速率和选择性，并减少温度和压力等条件的需求。

2. 防腐剂：在某些应用中，二氧化钼被添加到金属防腐涂料中，以提供额外的耐腐蚀性。它还可以与其他添加剂结合使用，如锌磷酸盐，以提高涂层的性能。

3. 电池材料：二氧化钼也被用作电池正极材料，特别是在锂离子电池中。它具有高比容量和良好的循环性能，因此被认为是一种潜在的优秀电池材料。

4. 染料：二氧化钼可以用于染料的制备，例如红色或黄色染料。这些染料通常用于染纱和织物。

5. 光学应用：由于其光学特性，二氧化钼也用于光学应用，如制备薄膜和玻璃的反射镀膜。

总之，二氧化钼是一种多功能的化合物，可以用于许多不同的应用，包括作为催化剂、金属防腐涂料、电池材料、染料和光学应用。

双氧水（H2O2）可以用作氧化剂，能够促进金属钼的氧化反应。这种反应通常在酸性条件下进行。

具体来讲，在酸性条件下，双氧水会释放出氧气分子（O2），同时将金属钼（Mo）氧化为钼酸根离子（MoO42-），并放出两个质子（H+）。该反应可以用以下方程式表示：

2 H2O2 + 2 H+ + Mo → MoO42- + 4 H2O + O2

需要注意的是，虽然双氧水可以氧化金属钼，但是具体效果取决于反应条件、金属钼的形态以及使用的双氧水浓度等因素。因此，在具体实验中需要控制好上述因素，并进行详细的反应条件优化和实验验证才能得到更准确的结果。

二氧化钼（MoO2）是一种无机化合物，具有毒性。它的主要危险在于其可能产生的粉尘和气体。

吸入二氧化钼粉尘可能引起呼吸道刺激、喉咙疼痛、咳嗽和哮喘等症状。长期接触可能会导致肺部损伤、纤维化和肺癌等健康问题。

此外，在高温下，二氧化钼还可能释放出有毒的气体，如一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等。这些气体的吸入可能会导致头痛、眩晕、恶心和呕吐等症状，甚至可能导致窒息和死亡。

因此，应避免直接接触二氧化钼粉末或气体，并采取适当的安全措施，如佩戴防护口罩和手套，确保通风良好，并在必要时使用个人防护设备等。如果误服或误吸入二氧化钼，请立即寻求医疗帮助。

氧化钼还原是将氧化钼还原为钼的过程。这个过程通常涉及到两种化学物质：还原剂和氧化钼。

还原剂是一种可以捐献电子给氧化钼的化学物质，从而降低氧化钼的氧化态。最常用的还原剂是氢气（H2），但也可以使用其他还原剂，如甲醇（CH3OH）或氢氧化钠（NaOH）。

在氧化钼还原的过程中，首先需要将还原剂与氧化钼混合。在适当的温度和压力下，还原剂向氧化钼提供电子，使得氧化钼的氧化态减少，并且形成了钼金属。

其中，反应的化学方程式为：

MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

该反应是一个放热反应，也就是说，它会释放热量。因此，在进行氧化钼还原的过程中需要小心操作，以避免发生危险或意外事故。同时，还需要对反应产物进行妥善处理，以保持实验环境的安全和清洁。

总之，氧化钼还原是一种将氧化钼还原为钼的化学过程，需要使用适当的还原剂和小心操作，以确保安全和正确性。

氧化钼是一种重要的无机化学品，其生产过程需要严谨和正确的操作步骤来确保产品质量和工人安全。下面是氧化钼生产的详细说明：

1. 原材料准备：生产氧化钼的主要原料是钼精矿，在生产前需要对钼精矿进行预处理，去除其中的杂质，并将其破碎至适当的粒度。

2. 焙烧：经过预处理的钼精矿在高温下进行焙烧，这一步通常使用转炉进行。焙烧的目的是将钼精矿中的硫化物氧化成氧化钼，同时还会去除一些有害的杂质。

3. 酸浸：经过焙烧后的物料，通过酸浸过程来提取氧化钼。酸浸即将物料放入酸性溶液中反应，并通过沉淀、过滤等步骤分离出氧化钼。

4. 结晶：经过酸浸后得到的氧化钼溶液需进一步结晶，以便得到纯净的氧化钼。结晶过程中，可以适当调节温度、pH值等条件来控制结晶的速率和品质。

5. 过滤和干燥：经过结晶后得到的氧化钼需要通过过滤和干燥来去除其中的水分和其他杂质。这一步通常使用离心机进行。

6. 包装和储存：经过以上生产步骤，得到的氧化钼最终需要进行包装和储存，以便保证其品质和安全性能。

在以上生产过程中，需要注意的细节有很多。例如，在焙烧过程中，需要严格控制温度和气体流量，以避免钼精矿过度氧化或者硫化物没有完全转化为氧化钼。在酸浸过程中，需要选择适当的酸性溶液，并注意对溶液的搅拌、过滤等操作。在结晶过程中，需要注意控制结晶条件，避免出现杂质的结晶，影响产品的品质。在过滤和干燥过程中，需要确保设备的清洁和卫生，并使用适当的干燥方法，以免影响产品的纯度和外观。

四氟氧化钼是一种无机化合物，化学式为MoO2F4。它是一种灰色固体，并且具有强烈的刺激性气味。

四氟氧化钼的制备可以使用多种方法，例如将氧化钼和氢氟酸反应，或者将三氟化钼和氧气在高温下反应。产物可通过升华或溶于氢氟酸中得到。

四氟氧化钼在空气中稳定，但在水中易受到水解，生成氟化钼酸和二氧化钼。它也能与许多金属形成配合物，如四氯化钛和四氯化铁等。

这种化合物常常用于作为氟离子的源材料，用于生产高纯度的氟化物化合物。此外，四氟氧化钼还可以被用作催化剂，在某些化学反应中发挥重要作用。

需要注意的是，四氟氧化钼具有较强的刺激性气味和腐蚀性，因此在操作时需要采取适当的安全措施。

氧化钼涂层是将氧化钼材料喷涂在基材表面形成的一种涂层。该涂层具有高温抗氧化、耐腐蚀等特点，可广泛应用于航空航天、石油化工、电子等领域。

制备氧化钼涂层的方法主要包括物理气相沉积、化学气相沉积和喷涂法。其中，喷涂法是最常用的方法之一。该方法通过喷枪将预先制备好的氧化钼粉末喷涂到基材表面形成涂层。

氧化钼涂层的厚度通常在几微米到数十微米之间，可以根据需求进行调整。涂层的质量与涂层的制备条件密切相关，需要控制喷涂速度、温度、气压等参数。

氧化钼涂层具有很高的耐热性能，在高温环境下也能保持较好的稳定性。此外，该涂层还具有良好的耐腐蚀性能，可以在酸碱等恶劣环境中使用。

总之，氧化钼涂层是一种功能性涂层，具有高温抗氧化、耐腐蚀等特点，可在航空航天、石油化工、电子等领域得到广泛应用。制备氧化钼涂层需要控制喷涂条件，以保证涂层质量。

二氧化钼（MoO2）是一种由钼和氧元素组成的无机化合物，其中钼的氧化态为+4。它是一种黑色固体，在高温下可以转化为黄色单斜晶系结构的二氧化钼（MoO3）。二氧化钼是一种重要的工业原料，常用于制备其他钼化合物和金属钼的生产中。此外，它还具有良好的电催化性能，在能源领域和环境保护等方面有广泛的应用。

氧化钼的密度是指单位体积内所包含的氧化钼质量。根据不同的氧化钼形态和制备工艺，其密度可能会有所不同。

一般来说，氧化钼的密度约为 4.69-4.94 g/cm^3。但实际上，这个数值可能会因为氧化钼晶体结构的不同而有所变化。例如，氧化钼可以存在不同的多晶形式，如立方晶系和单斜晶系等，这些不同的晶体结构会对其密度产生影响。

此外，氧化钼的密度还可能受到其他因素的影响，比如制备温度、氧化钼纯度以及杂质含量等。因此，在具体应用中需要根据实际情况进行测试和验证，以得出准确的氧化钼密度数值。

氧化钼溶液法是一种制备氧化钼纳米颗粒的方法。其具体步骤如下：

1. 首先，将适量的钼酸盐（例如钼酸铵）加入到水中，并将其搅拌均匀，形成钼酸盐的溶液。

2. 接着，在钼酸盐的溶液中滴加还原剂（例如葡萄糖或乙二醇），并同时加热。还原剂会与钼酸盐反应，生成氧化钼纳米颗粒。

3. 在反应过程中，可以通过控制温度、pH值、还原剂的浓度等条件来调控氧化钼纳米颗粒的大小和形貌。

4. 最后，通过离心、洗涤等步骤去除未反应的物质和杂质，得到纯净的氧化钼纳米颗粒。

需要注意的是，这种方法需要在惰性气氛下进行，以避免氧化钼的氧化或污染。此外，在实验中需要注意安全，避免接触到有害化学物品或高温等危险因素。

氧化钼和三氧化钼是两种不同的钼化合物，它们的化学式分别为MoO2和MoO3。

氧化钼是一种黑色固体，它具有一定的导电性和半导体特性。它通常由钼精矿在高温下氧化而成。氧化钼可用作陶瓷材料、催化剂和制备其他钼化合物的起始原料等方面。

三氧化钼是一种黄色固体，它是一种常见的钼化合物，也是工业上最重要的钼氧化物之一。它具有良好的催化性能和光学性质，在生产丙烯醛、丙烷和硝酸等化学品的反应中广泛使用。此外，三氧化钼还可用于制备其他钼化合物和电子器件等领域。

总之，氧化钼和三氧化钼是两种不同的钼氧化物，它们的化学性质和用途也有所不同。

黑色钼有多种氧化态，其中最常见的是MoO2和MoO3。MoO2是一种黑色固体，它是由钼和氧原子组成的化合物，在空气中会被氧化成MoO3。MoO3也是一种黑色固体，它是由钼和更多的氧原子组成的化合物。

MoO2和MoO3在工业上具有广泛的应用。MoO2可以用作催化剂、涂料颜料和电子材料等方面，而MoO3则常用于制备合金、陶瓷和玻璃等领域。此外，MoO3还是电池正极材料的重要组成部分之一。

需要注意的是，MoO2和MoO3都是黑色的，但它们的物理和化学性质、结构以及用途等方面存在较大差异。因此，在使用或研究这些化合物时，必须严格区分它们并加以正确处理。

氧化钼催化剂在环己烷的氧化反应中起到催化作用。这种反应通常发生在高温高压下，需要使用高纯度的氧气或空气作为氧化剂。

具体而言，氧化钼催化剂通常以固体形式存在，它由细小的颗粒组成，并且在反应中需要充分搅拌以确保反应物与催化剂之间的接触充分。合适的助剂可以被用来提高催化剂的效率和选择性。例如，一些碱金属盐和稀土元素可以用作助剂，并能够促进反应的进行。

在反应中，环己烷和氧气通过一个复杂的氧化反应途径被转化为环己酮和环己基过氧化物等产物。氧化钼催化剂本身并不发生任何反应，但它可以提供一个表面，使反应物容易吸附并参与反应。最终产物的生成量和选择性取决于反应的条件、催化剂的种类以及反应物的比例等因素。

总之，氧化钼催化剂可以促进环己烷的氧化反应，并且这种反应通常需要高温、高压和充分搅拌。在催化剂的作用下，环己烷可以被氧化为环己酮和环己基过氧化物等产物，而助剂可以提高催化剂的效率和选择性。

氧化钼（MoO3）是一种重要的无机材料，具有广泛的应用，例如电子学、催化剂等领域。以下是有关氧化钼的详细说明：

1. 化学结构：氧化钼的分子式为MoO3，其由一个中心钼原子和三个氧原子组成。

2. 外观特征：氧化钼呈现为黄色粉末状，也可以是橙色、棕色或绿色。在空气中稳定，但在高温下容易分解。

3. 物理性质：氧化钼具有高熔点（795°C）和高硬度（6-7 Mohs），是一种不溶于水的固体物质。它具有优异的光学、电学和热学性能。

4. 制备方法：一般通过焙烧钼精矿或钼酸来制备氧化钼。通常需要加入氧化铵或其他还原剂来降低反应温度。

5. 应用领域：氧化钼广泛应用于多个领域。例如，在催化剂中，它可以作为脱硝催化剂和氧化催化剂；在电子学中，它可以作为半导体材料和透明导电薄膜；在玻璃陶瓷中，它可以作为着色剂和增强材料。

总的来说，氧化钼是一种重要的无机材料，具有广泛的应用领域和优异的物理性质。制备氧化钼需要严谨的实验条件和专业的技术人员来控制反应过程。

氧化钼可通过以下方式进行溶解：

1. 在强酸中溶解：氧化钼可以在浓硝酸、浓硫酸、氢氟酸等强酸中溶解。其中，使用浓硫酸最为常见。将氧化钼粉末加入到浓硫酸中，加热反应，使其完全溶解。但需注意，这种方法需要高温加热，操作要非常谨慎，同时产生的气体有毒。

2. 在碱性溶液中溶解：氧化钼可以在氢氧化钠、氢氧化铵等碱性溶液中溶解。将氧化钼粉末加入到碱性溶液中，加热反应，使其完全溶解。但使用此方法时需注意，在高浓度碱性条件下使用可能会导致氧化钼的还原而无法溶解。

3. 熔融盐中溶解：氧化钼也可以在一些熔融盐（如氯化钾-氯化钠混合物）中溶解。将氧化钼粉末加入到熔融盐中，加热反应，使其完全溶解。该方法的优点是反应温度相对较低，同时可以在惰性气氛下进行，避免氧化钼的还原。

总之，在处理氧化钼时应当谨慎，选择适合的方法进行溶解，同时注意操作过程中安全问题。

氧化钼是一种重要的工业原材料，因其具有很高的热稳定性和化学稳定性而在许多应用领域得到广泛使用。以下是几个方面详细说明：

1. 应用领域：氧化钼主要用于生产合金钢、不锈钢和工具钢等钢铁材料中的添加剂。此外，它还被用作涂料、催化剂和陶瓷材料等的原材料。

2. 物理性质：氧化钼是一种灰白色粉末，无臭，不溶于水，但可溶于浓硝酸和氢氟酸。它的密度为4.69克/立方厘米，熔点为795℃。

3. 化学性质：氧化钼具有较高的化学稳定性，能够耐受大多数化学物质的腐蚀。它也是一种很好的催化剂，能够促进许多化学反应的进行。

4. 生产方法：目前，氧化钼通常通过在高温下将钼酸盐分解制得。这种过程需要严格的控制以确保所得产品的纯度和质量。

综上所述，氧化钼是一种非常有价值的工业原材料，广泛应用于生产钢铁、涂料、催化剂和陶瓷材料等领域。它具有很高的化学稳定性和热稳定性。

三氧化钼是一种无机化合物，具有广泛的用途，包括以下方面：

1. 催化剂：三氧化钼是重要的催化剂，可用于石油加工、烷基化、氧化和脱硫等反应。

2. 陶瓷颜料：三氧化钼可以作为陶瓷颜料的添加剂，使陶瓷具有金属光泽和坚硬度，增强其美观性和耐久性。

3. 金属防锈剂：三氧化钼具有良好的抗氧化性能，因此可以用作金属防锈剂，保护金属表面不受氧化和腐蚀。

4. 高温润滑剂：由于三氧化钼的高熔点和低摩擦系数，它可以用作高温润滑剂，在高温和高压下提供有效的润滑效果。

5. 电子材料：三氧化钼可以用于制备电子材料，如场发射材料和光电器件，这些材料在电子技术中具有广泛的应用前景。

总之，三氧化钼在许多不同的领域都有重要的用途，这使得它成为一种重要的无机化合物。

氧化钼的主要成分是二氧化钼（MoO2）和三氧化二钼（MoO3）。其中，MoO3是最常见的氧化钼形式，它具有白色粉末状外观，在自然界中以酸化钼矿的形式存在。另一方面，MoO2是一种黑色粉末，是通过将MoO3还原而得到的。在工业生产中，MoO3通常被用作氧化剂和催化剂，而MoO2则用于制备其他化合物或作为电子材料。

以下是一氧化钼相关的国家标准：

1. GB/T 13762-2008 一氧化钼化学分析方法：该标准规定了一氧化钼化学分析方法的试验条件、试验步骤、操作方法和计算方法等。

2. GB/T 3462.2-2018 工业用钼化学分析方法 第2部分：一氧化钼的测定：该标准规定了工业用钼产品中一氧化钼的测定方法和分析程序。

3. GB/T 3881-2018 钼精矿：该标准规定了钼精矿的分类、技术要求、试验方法、检验规则和标志、包装、运输、贮存等方面的内容。

4. HG/T 3552-2018 钼粉：该标准规定了钼粉的分类、技术要求、试验方法、检验规则和标志、包装、运输、贮存等方面的内容。

以上标准规定了一氧化钼及其相关产品的技术要求、试验方法和质量检验等方面的内容，为相关企业和机构提供了规范和指导。

以下是一氧化钼的安全信息：

1. 对人体的影响：一氧化钼对人体健康无明显危害，但长期暴露于高浓度的一氧化钼粉尘中可能对呼吸系统造成影响。

2. 防护措施：在处理一氧化钼时，应注意防止吸入粉尘。使用个人防护装备，如口罩、手套等。处理过程中应注意通风，确保工作环境清洁。

3. 灭火措施：在一氧化钼着火时，应使用CO2、泡沫、干粉等非水性灭火剂进行灭火。

4. 存储注意事项：一氧化钼应存放在阴凉、干燥、通风的地方，远离火源、氧化剂等易燃物品。存放过程中应避免剧烈震动，以免破损。

5. 废弃物处理：一氧化钼废弃物应按照当地环保法规进行妥善处理，不得乱倒乱丢。

一氧化钼在以下领域有广泛的应用：

1. 电子工业：一氧化钼具有电子导体性质，因此被用作半导体材料、电极材料等。

2. 光学工业：一氧化钼的吸收谱范围较宽，能够吸收可见光和红外线，因此可以用于制备反射涂料、红外线吸收材料等。

3. 化工工业：一氧化钼是一种重要的催化剂，在许多氧化反应、脱硫反应等化学反应中起着重要作用。

4. 陶瓷工业：一氧化钼可以作为陶瓷材料的添加剂，增强陶瓷的硬度和耐磨性。

5. 防腐涂料：一氧化钼的抗腐蚀性能较强，可以用作防腐涂料的添加剂，提高涂料的防腐性能。

6. 医药领域：一氧化钼可以用于制备一些医用材料，如人工骨、牙科材料等。

一氧化钼是一种固体化合物，通常呈现为黑色或暗灰色的粉末状物质。它的密度为 6.47 g/cm³，熔点为 795℃，沸点为 1155℃。在常温下，一氧化钼是稳定的，但在高温和氧气的存在下会被氧化成二氧化钼。它在水和大多数有机溶剂中都不溶解，但可以溶解在浓硝酸和氢氟酸中。

在一些应用领域中，一氧化钼可以被一些其他物质替代。以下是一些可能的替代品：

1. 氧化钼：在一些应用领域，氧化钼可以代替一氧化钼。氧化钼和一氧化钼在一些方面具有相似的特性和应用，例如作为涂料添加剂或作为催化剂。但氧化钼在一些方面可能会比一氧化钼更具优势，例如其更高的稳定性和更低的毒性。

2. 钒钼合金：在一些钢铁生产领域，钒钼合金可以代替一氧化钼作为添加剂。钒钼合金可以提高钢的硬度、耐磨性和强度，而且在价格上相对便宜。

3. 钼酸盐：在一些化学制品生产领域，钼酸盐可以代替一氧化钼作为原材料。钼酸盐可以用于制备其他钼化合物，例如氧化钼和钼酸。

需要注意的是，在一些应用领域中，一氧化钼具有独特的特性和应用，难以完全被其他物质替代。因此，在选择替代品时需要综合考虑多种因素，例如技术要求、性能要求、成本、环保等方面的因素。

一氧化钼具有多种用途和作用，以下是一些常见的：

1. 催化剂：一氧化钼常用作氧化反应的催化剂，如硫化物氧化反应、脱氧反应等。

2. 杀菌剂：一氧化钼可以杀死一些微生物，因此被广泛用于农业、水处理等领域中的杀菌剂。

3. 触媒：在石油加工和化学工业中，一氧化钼可以作为触媒使用，例如合成甲醇或其他有机化合物。

4. 润滑剂：一氧化钼可以用作润滑剂的添加剂，以减少金属件之间的摩擦和磨损。

5. 防锈剂：一氧化钼也可用作防锈剂，保护金属表面不受腐蚀和氧化。

总之，一氧化钼在化工、材料科学、生物学等领域中有许多重要应用。

一氧化钼是一种无色、不溶于水的固体，化学式为MoO。它具有高度的热稳定性和化学稳定性，在常温下不与大多数酸和碱反应。一氧化钼可用于制备其它钼化合物，例如钼酸盐和钼金属。此外，它还可以用作催化剂、颜料和陶瓷材料的添加剂等工业用途。

一氧化钼的化学式是MoO。但是，需要注意到这个化学式不完整，因为它没有指明一氧化钼中钼的氧化态。在实际应用中，通常使用MoO₂表示一氧化钼，其中钼的氧化态为+4。

补充说明：在一些文献中，可能会将一氧化钼的化学式写作MoO₃，这是因为当钼与氧发生反应时，它倾向于形成MoO₃而非MoO。但是，在真空或者减压条件下制备的一氧化钼主要为MoO₂。

一氧化钼具有以下一些特性：

1. 耐高温性：一氧化钼可以承受高温，其熔点为795℃，沸点为1155℃。

2. 电子导体性：一氧化钼是一种半导体，具有一定的电子导体性质。

3. 光学性质：一氧化钼对于紫外线和可见光的吸收较小，而对于红外线的吸收较强。因此，它常被用作红外线吸收剂和反射涂料。

4. 化学惰性：一氧化钼具有较强的化学惰性，不易与其他物质发生化学反应。它可以在大多数酸和碱溶液中稳定存在。

5. 催化性能：一氧化钼可以作为催化剂，用于许多化学反应中，如氧化反应、脱硫反应等。

6. 抗腐蚀性：一氧化钼对于酸和碱的腐蚀性较小，因此可以用于防腐涂料等领域。

一氧化钼可以通过以下几种方法进行生产：

1. 氢气还原法：将钼三氧化物（MoO3）在高温下与氢气反应，可以得到一氧化钼。反应式为：MoO3 + H2 → MoO2 + H2O。

2. 二氧化钼还原法：将二氧化钼（MoO2）在高温下还原，可以得到一氧化钼。反应式为：MoO2 → MoO + 1/2O2。

3. 碳热还原法：将钼三氧化物与石墨混合后，在高温下加热还原，可以得到一氧化钼。反应式为：2MoO3 + 3C → 2MoO2 + 3CO。

4. 硝酸钼的还原法：将硝酸钼加入到含有还原剂的溶液中，加热反应，可以得到一氧化钼。反应式为：2MoO3 + 3Zn + 12HNO3 → 2MoO2 + 3Zn(NO3)2 + 6H2O。

以上几种方法均可以生产高纯度的一氧化钼。