NaH2PO2为什么是正盐

NaH2PO2是一种正盐，因为它是由一个金属阳离子（Na+）和一个非金属阴离子（H2PO2-）组成的化合物。在这里，金属阳离子Na+具有正电荷，并且与带负电荷的阴离子H2PO2-形成了一个离子键。

此外，这个化合物也符合正盐的定义，即它可以被水溶解并产生酸性溶液。当NaH2PO2在水中溶解时，它会分解成Na+和H2PO2-离子，并产生一定量的氢离子（H+），从而使溶液呈现出酸性特征。

总之，NaH2PO2是一种由金属和非金属元素组成的化合物，在水中能够离解成离子，并生成酸性溶液，因此它被归类为一种正盐。