四氯化锗的空间结构

四氯化锗的分子式为GeCl4，它是一种无色、易挥发的液体。根据VSEPR理论（分子形状理论），四氯化锗的空间结构可以通过以下步骤确定：

1. 绘制分子的路易斯结构：Ge原子有4个价电子，每个Cl原子有7个价电子，所以分子中总共有32个价电子。Ge原子与4个Cl原子共用价电子，形成共价键，得到以下路易斯结构：

Cl Cl

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Cl--Ge--Cl

2. 确定分子的中心原子：由于Ge原子比Cl原子更大，因此Ge原子是分子的中心原子。

3. 确定分子的电子排布方式：由于Ge原子周围有四个Cl原子，因此分子的电子排布方式为四面体型。

4. 确定分子的键角和分子形状：四面体型分子中，中心原子的键角为109.5度，但是由于四氯化锗分子中Ge原子与四个Cl原子的电负性不同，使得分子并非完全对称。实际上，Ge-Cl键长不同，两条对角线上的键长相等，而相邻的两个键长则略有差异。因此，四氯化锗的分子形状为略带扭曲的四面体型，中心原子Ge的键角为约109度左右。

综上所述，四氯化锗的空间结构为略带扭曲的四面体型。